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必修一非金属元素基础知识（人教版课本第四章） 一、硅（P74-P81） 1、硅单质 硅在元素周期表中的位置是在第三周期第Ⅳ A族，原子结构示意图为 电子排布式为1s22s22p63s23p2。硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅的性质不活泼但是自然界中没有游离态，只有化合态。 硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，是原子晶体的典型代表。常温下只能与F2，HF，强碱溶液反应。硅是一种良好的半导体材料。 在教材的习题中有单质硅的制取方法 2、二氧化硅 二氧化硅是硅最重要的化合物，存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石。二氧化硅的基本结构单元如图所示，一个硅与四个氧形成四根极性共价键。值得注意的是在SiO2的晶体中，Si原子和Si—O键的比是1：4。 SiO2的主要功能是光导纤维，石英坩埚。SiO2是一个酸性氧化物，即使它可以和HF反应，在高中的范围内，SiO2是唯一一个不溶于水的酸性氧化物。下面列举几个SiO2的参考反应 SiO2+4HF==SiF4+2H2O SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 3、硅酸 硅酸是一种比碳酸还弱的酸，溶解度很小。硅酸的制备是通过可溶性硅酸盐和H+反应而得到，反应生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体，当硅酸浓度较大时则形成软而透明的硅酸凝胶。经脱水后可得到硅胶。是一种良好的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸得到胶体，方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl 而向稀盐酸中滴加Na2SiO3溶液则得到硅酸沉淀，因为在强酸性环境中胶体会发生聚沉不能形成稳定的胶体。 4、硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，分布广。大多数不溶于水（书上是这么写的），化学性质稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成，经混合，粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 水泥以黏土和石灰石为主要原料，煅烧后加入适量石膏，研成细粉得到普通水泥。 金刚砂（SiC）和金刚石的结构相似，硬度很大。 二、氯（P82—P88） 氯在元素周期表中的位置是在第三周期第ⅦA族，原子结构示意图为 电子排布式为1s22s22p63s23p5。Cl原子容易得到一个电子而形成氯离子，体现了典型的非金属性。Cl在自然界中以化合态存在。 实验室制取Cl2的方法为： Cl2在常温下为黄绿色气体，是一种具有强烈的刺激性气味的有毒气体，易液化，称为液氯（纯净物单质）而不是氯水（混合物），氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性，能与大多数金属化合。 （白烟）