氧化还原反应方程式的书写
1.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答:
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是3MnO+4H+===MnO2↓+2MnO+2H2O。
(3)KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4+8H2O。
2.将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,请写出该过程中的离子方程式。
答案 SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+、
3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
3.研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用FeSO4和Na2O2反应制备,在反应中,FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3,其中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除Na2FeO4外,还有Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式。
答案 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
解析 FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e-,设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol,依据电子守恒得:4+x=6-x,x=1,即生成 mol O2,反应方程式为FeSO4+3Na2O2===Na2FeO4+O2↑+Na2O+Na2SO4,即:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
4.某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e-生成X,则X的化学式:____________ ________________,
试写出该反应的化学方程式:__________________________________________ ____________ _______。
答案 Br2 4H2SO4+5AsH3+8KBrO3===5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O
解析 设X中Br的化合价为m,根据电子守恒得:0.2×(5-m)