高中化学计算——溶液的PH.doc

上传者: m0_59336714 | 上传时间: 2021-06-22 17:02:34 | 文件大小: 2.79MB | 文件类型: DOC
、考点介绍 【考纲解读】 1、了解水的离子积常数,掌握溶液中H+和OH-浓度的关系,能进行简单计算 2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。 【能力解读】 掌握水的电离平衡,根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算,能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。 【考点突破】 1.pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=14 2. pH值的适用范围是溶液的[H+]小于或等于1mol/L。 3.[H+]是电解质已电离出的H+离子的物质的量浓度。 4.    类别       条件    近似计算  强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等 体积混合)  pHA+0.3  强酸与强酸(一元) 不等体积混合  [H+]混=(C1V1+C2V2)/V1+V2  强碱与强碱 pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等 体积混合)  pHB-0.3  强碱与强碱 不等体积混合  [OH-]混=(C1V1+C2V2)/V1+V2  强酸与强碱 pH酸+pH碱=14(等体积混合)  pH=7 pH酸+pH碱>14(等体积混合)  pH碱-0.3 pH酸+pH碱<14(等体积混合)  pH酸+0.3 5.不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H+],求pH值;若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的[OH-]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H+离子或OH-离子后,求得[H+]化为pH值或求[OH-]再化为pH值。 【考查方向】Ⅰ:常见pH计算的题型大体可分为四类 第一类:强酸、强碱溶液的pH计算 (1)强酸溶液的pH计算,应用下式: [H+]溶=[H+]酸+[H+]水由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的,所以[OH-]溶=[OH-]水。 (2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7} (3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C),那么: pH= -lg[H+]=-lg(n·C)(n为酸的元次) (4)如果求强碱溶液的pH时,应注意必须先求[OH-]或pOH后,再求[H+]或pH,否则,易出错。 [OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水 [H+]溶=[H+]水 第二类:弱酸、弱碱溶液的pH计算 (1)已知某一元弱酸的物质的量的浓度,则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;而水的电离能否忽略不计,应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上,[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离,所以[H+]酸=α·C [H+]溶=[H+]酸=α·C , pH= -lg[H+]= -lg(α·C) 也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点,就是要利用电离度求[H+]。 (2)有关弱碱溶液的pH计算,首先要求pOH或[OH-],第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C(当水的电离忽略时,弱碱为一元时) 第三类:两种溶液混合后的pH计算 (1)酸溶液和碱溶液的混合,即两种溶液混合后能发生化学反应的,求反应后溶液pH的计算。 此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液,从而找出[H+]溶,继而再求pH。 (2)同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合,此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合,可以利用快解规律。如果为不等体积的混合,一定要注意混合后的溶

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