上传者: m0_59336714
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上传时间: 2021-06-22 17:02:34
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文件类型: DOC
、考点介绍
【考纲解读】
1、了解水的离子积常数,掌握溶液中H+和OH-浓度的关系,能进行简单计算
2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。
【能力解读】
掌握水的电离平衡,根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算,能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。
【考点突破】
1.pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=14
2. pH值的适用范围是溶液的[H+]小于或等于1mol/L。
3.[H+]是电解质已电离出的H+离子的物质的量浓度。
4.
类别 条件 近似计算
强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等
体积混合) pHA+0.3
强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H+]混=(C1V1+C2V2)/V1+V2
强碱与强碱 pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等
体积混合) pHB-0.3
强碱与强碱 不等体积混合 [OH-]混=(C1V1+C2V2)/V1+V2
强酸与强碱 pH酸+pH碱=14(等体积混合) pH=7
pH酸+pH碱>14(等体积混合) pH碱-0.3
pH酸+pH碱<14(等体积混合) pH酸+0.3
5.不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H+],求pH值;若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的[OH-]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H+离子或OH-离子后,求得[H+]化为pH值或求[OH-]再化为pH值。
【考查方向】Ⅰ:常见pH计算的题型大体可分为四类
第一类:强酸、强碱溶液的pH计算
(1)强酸溶液的pH计算,应用下式:
[H+]溶=[H+]酸+[H+]水由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的,所以[OH-]溶=[OH-]水。
(2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}
(3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C),那么:
pH= -lg[H+]=-lg(n·C)(n为酸的元次)
(4)如果求强碱溶液的pH时,应注意必须先求[OH-]或pOH后,再求[H+]或pH,否则,易出错。
[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水 [H+]溶=[H+]水
第二类:弱酸、弱碱溶液的pH计算
(1)已知某一元弱酸的物质的量的浓度,则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;而水的电离能否忽略不计,应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上,[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离,所以[H+]酸=α·C
[H+]溶=[H+]酸=α·C , pH= -lg[H+]= -lg(α·C)
也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点,就是要利用电离度求[H+]。
(2)有关弱碱溶液的pH计算,首先要求pOH或[OH-],第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。
pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C(当水的电离忽略时,弱碱为一元时)
第三类:两种溶液混合后的pH计算
(1)酸溶液和碱溶液的混合,即两种溶液混合后能发生化学反应的,求反应后溶液pH的计算。 此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液,从而找出[H+]溶,继而再求pH。
(2)同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合,此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合,可以利用快解规律。如果为不等体积的混合,一定要注意混合后的溶