高中化学计算——溶液的PH.doc

、考点介绍 【考纲解读】 1、了解水的离子积常数，掌握溶液中H+和OH-浓度的关系，能进行简单计算 2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 【能力解读】 掌握水的电离平衡，根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算，能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。 【考点突破】 1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14 2． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。 3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。 4． 　　　类别 　　　　　　条件 　　　近似计算 　强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等 体积混合) 　pHA＋0.3 　强酸与强酸(一元) 不等体积混合 　[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 　强碱与强碱 pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等 体积混合) 　pHB－0.3 　强碱与强碱 不等体积混合 　[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2 　强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) 　pH＝7 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) 　pH碱－0.3 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) 　pH酸＋0.3 5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。 【考查方向】Ⅰ：常见pH计算的题型大体可分为四类 第一类：强酸、强碱溶液的pH计算 （1）强酸溶液的pH计算，应用下式： [H+]溶=[H+]酸+[H+]水由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]溶=[OH-]水。 （2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7} （3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么： pH= -lg[H+]=-lg（n·C）（n为酸的元次） （4）如果求强碱溶液的pH时，应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。 [OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水 [H+]溶=[H+]水 第二类：弱酸、弱碱溶液的pH计算 （1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的电离能否忽略不计，应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离，所以[H+]酸=α·C [H+]溶=[H+]酸=α·C ， pH= -lg[H+]= -lg（α·C） 也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求[H+]。 （2）有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或[OH-]，第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C（当水的电离忽略时，弱碱为一元时） 第三类：两种溶液混合后的pH计算 （1）酸溶液和碱溶液的混合，即两种溶液混合后能发生化学反应的，求反应后溶液pH的计算。　此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液，从而找出[H+]溶，继而再求pH。 （2）同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合，此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合，可以利用快解规律。如果为不等体积的混合，一定要注意混合后的溶