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pH
中和过程PID控制课程设计.zip
pH
中和课程设计,
pH
中和过程的pid控制,及变增益pid控制器设计
PH
值控制系统设计——重庆大学06级自动化六班范兴容同学过程控制课程设计报告 其中,FA(1)—入流酸的流量,单位升分钟,认为是常数 F()—入流碱的流量,即掉制量,单位:升分钟; 入流酸的浓度,单位:当量浓度(N),认为是常数 X—入流碱的浓度,单位:当量浓度N,认为是常数 出流酸的总浓度,单位:当量浓度(N) 出流碱的总浓度,单位:当量浓度(N);
2021-07-13 15:00:42
232KB
pH中和
PID
ph值pid控制仿真
ph值pid控制参数选择
1
pH
_calculation.exe
适用于化学、药学类专业分析化学及实践中各溶液的
pH
计算
2021-07-13 09:02:47
6.56MB
分析化学
pH
python
1
pH
中和过程PID控制课程设计
pH
中和课程设计,
pH
中和过程的pid控制,及变增益pid控制器设计
2021-07-06 14:53:21
245KB
pH中和
PID
1
ph
p 实现账号不能同时登陆的方法分析【当其它地方登陆时,当前账号失效】
主要介绍了
ph
p 实现账号不能同时登陆的方法,结合实例形式分析了
PH
P基于session实现当其它地方登陆时,当前账号失效的相关操作技巧,需要的朋友可以参考下
2021-06-25 16:23:39
53KB
ph
账号不能同时登陆
1
THE
PH
.D. GRIND
Stanford大学博士写的回忆录,对于很多人来说可以通过这个文档看看究竟博士是怎样炼成的。
2021-06-24 02:40:06
436KB
phd
grind
pdf
1
THE
PH
.D. GRIND.pdf
博士磨难(The
Ph
.D. Grind)是一本很火的书,作者
Ph
ilip是MIT的本科和硕士,Stanford的
Ph
D。他读博的历程并非一帆风顺,也经历过不少迷茫和痛苦。想读博或正在读博的人可以借鉴吸取经验。仁者见仁智者见智。
2021-06-23 15:46:18
903KB
PhD
计算机
1
高中化学计算——溶液的
PH
.doc
、考点介绍 【考纲解读】 1、了解水的离子积常数,掌握溶液中H+和OH-浓度的关系,能进行简单计算 2、了解溶液
pH
的定义。了解测定溶液
pH
的方法,能进行
pH
的简单计算。 【能力解读】 掌握水的电离平衡,根据水的离子积常数和
PH
的概念进行简单计算,能灵活的利用
PH
表达溶液的酸碱性。 【考点突破】 1.
pH
=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],
pH
+pOH=14 2.
pH
值的适用范围是溶液的[H+]小于或等于1mol/L。 3.[H+]是电解质已电离出的H+离子的物质的量浓度。 4. 类别 条件 近似计算 强酸与强酸
pH
值相差2或2以上,
pH
A<
pH
B(等 体积混合)
pH
A+0.3 强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H+]混=(C1V1+C2V2)/V1+V2 强碱与强碱
pH
值相差2或2以上,
pH
A<
pH
B(等 体积混合)
pH
B-0.3 强碱与强碱 不等体积混合 [OH-]混=(C1V1+C2V2)/V1+V2 强酸与强碱
pH
酸+
pH
碱=14(等体积混合)
pH
=7
pH
酸+
pH
碱>14(等体积混合)
pH
碱-0.3
pH
酸+
pH
碱<14(等体积混合)
pH
酸+0.3 5.不同体积不同
pH
值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H+],求
pH
值;若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的[OH-]值再化为
pH
值。若一强酸与一强碱,则求出H+离子或OH-离子后,求得[H+]化为
pH
值或求[OH-]再化为
pH
值。 【考查方向】Ⅰ:常见
pH
计算的题型大体可分为四类 第一类:强酸、强碱溶液的
pH
计算 (1)强酸溶液的
pH
计算,应用下式: [H+]溶=[H+]酸+[H+]水由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以
pH
= -lg[H+]酸,即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的,所以[OH-]溶=[OH-]水。 (2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的电离不能忽略。
pH
= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7} (3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C),那么:
pH
= -lg[H+]=-lg(n·C)(n为酸的元次) (4)如果求强碱溶液的
pH
时,应注意必须先求[OH-]或pOH后,再求[H+]或
pH
,否则,易出错。 [OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水 [H+]溶=[H+]水 第二类:弱酸、弱碱溶液的
pH
计算 (1)已知某一元弱酸的物质的量的浓度,则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;而水的电离能否忽略不计,应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上,[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离,所以[H+]酸=α·C [H+]溶=[H+]酸=α·C ,
pH
= -lg[H+]= -lg(α·C) 也就是弱酸的
pH
计算与强酸的不同点,就是要利用电离度求[H+]。 (2)有关弱碱溶液的
pH
计算,首先要求pOH或[OH-],第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。
pH
=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C(当水的电离忽略时,弱碱为一元时) 第三类:两种溶液混合后的
pH
计算 (1)酸溶液和碱溶液的混合,即两种溶液混合后能发生化学反应的,求反应后溶液
pH
的计算。 此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液,从而找出[H+]溶,继而再求
pH
。 (2)同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合,此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合,可以利用快解规律。如果为不等体积的混合,一定要注意混合后的溶
2021-06-22 17:02:34
2.79MB
高中化学计算——溶液的PH
计算机编程的概念技术模型
计算机编程的概念技术模型
2021-06-20 21:42:06
6.4MB
c;c++;python
vc
vb
ph
1
平衡体系
pH
值计算 (1989年)
来文根据弱酸(碱)平衡体系中质子条件式和弱酸(碱)的分布系数,考虑溶剂水本身质子自递过程产生的影响,导出一个精确计算弱酸(碱)平衡体系
pH
值的通用公式。应用PAD编程技术,利用计算机对此通用公式进行数值解,可供精确计算各种不同弱酸(碱)平衡体系的
pH
值。
2021-06-18 17:03:33
753KB
自然科学
论文
1
地理权重回归在土壤
pH
空间预测中的应用 (2013年)
为高效利用土壤和开展精准农业生产,采用地理权重回归方法对区域土壤
pH
的空间分布进行预测,以获得比普通线性回归方法更高的预测精度和论证其对其他土壤属性进行预测的可行性。实测样点土壤的
pH
,然后选用与土壤
pH
相关程度较高且易于获取的环境因子(海拔高程、坡度、归一化植被指数、铁氧化物指数、样点距河流的最近距离、土壤侵蚀强度)来建立与土壤
pH
的回归方程。因子经过逐步回归及多重共线性检验后,用地理权重回归模型对
pH
进行预测。通过ME、RMSE及回归决定系数等指标,用验证样点数据对预测效果进行评价。结果表明,地理权重
2021-06-16 13:20:19
537KB
自然科学
论文
1
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