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PH-Signals-Systems-Inference-Oppenheim.rar
Signals-Systems-Inference, Oppenheim
2021-07-14 13:03:36
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电子书
1
pH 中和过程PID控制课程设计.zip
pH中和课程设计,pH中和过程的pid控制,及变增益pid控制器设计 PH值控制系统设计——重庆大学06级自动化六班范兴容同学过程控制课程设计报告 其中,FA(1)—入流酸的流量,单位升分钟,认为是常数 F()—入流碱的流量,即掉制量,单位:升分钟; 入流酸的浓度,单位:当量浓度(N),认为是常数 X—入流碱的浓度,单位:当量浓度N,认为是常数 出流酸的总浓度,单位:当量浓度(N) 出流碱的总浓度,单位:当量浓度(N);
2021-07-13 15:00:42
232KB
pH中和
PID
ph值pid控制仿真
ph值pid控制参数选择
1
pH_calculation.exe
适用于化学、药学类专业分析化学及实践中各溶液的pH计算
2021-07-13 09:02:47
6.56MB
分析化学
pH
python
1
pH 中和过程PID控制课程设计
pH中和课程设计,pH中和过程的pid控制,及变增益pid控制器设计
2021-07-06 14:53:21
245KB
pH中和
PID
1
php 实现账号不能同时登陆的方法分析【当其它地方登陆时,当前账号失效】
主要介绍了php 实现账号不能同时登陆的方法,结合实例形式分析了PHP基于session实现当其它地方登陆时,当前账号失效的相关操作技巧,需要的朋友可以参考下
2021-06-25 16:23:39
53KB
ph
账号不能同时登陆
1
THE PH.D. GRIND
Stanford大学博士写的回忆录,对于很多人来说可以通过这个文档看看究竟博士是怎样炼成的。
2021-06-24 02:40:06
436KB
phd
grind
pdf
1
THE PH.D. GRIND.pdf
博士磨难(The Ph.D. Grind)是一本很火的书,作者Philip是MIT的本科和硕士,Stanford的PhD。他读博的历程并非一帆风顺,也经历过不少迷茫和痛苦。想读博或正在读博的人可以借鉴吸取经验。仁者见仁智者见智。
2021-06-23 15:46:18
903KB
PhD
计算机
1
高中化学计算——溶液的PH.doc
、考点介绍 【考纲解读】 1、了解水的离子积常数,掌握溶液中H+和OH-浓度的关系,能进行简单计算 2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。 【能力解读】 掌握水的电离平衡,根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算,能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。 【考点突破】 1.pH=-lg[H+],pOH=-lg[OH-],pH+pOH=14 2. pH值的适用范围是溶液的[H+]小于或等于1mol/L。 3.[H+]是电解质已电离出的H+离子的物质的量浓度。 4. 类别 条件 近似计算 强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等 体积混合) pHA+0.3 强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H+]混=(C1V1+C2V2)/V1+V2 强碱与强碱 pH值相差2或2以上,pHA<pHB(等 体积混合) pHB-0.3 强碱与强碱 不等体积混合 [OH-]混=(C1V1+C2V2)/V1+V2 强酸与强碱 pH酸+pH碱=14(等体积混合) pH=7 pH酸+pH碱>14(等体积混合) pH碱-0.3 pH酸+pH碱<14(等体积混合) pH酸+0.3 5.不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H+],求pH值;若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的[OH-]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H+离子或OH-离子后,求得[H+]化为pH值或求[OH-]再化为pH值。 【考查方向】Ⅰ:常见pH计算的题型大体可分为四类 第一类:强酸、强碱溶液的pH计算 (1)强酸溶液的pH计算,应用下式: [H+]溶=[H+]酸+[H+]水由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远,所以pH= -lg[H+]酸,即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的,所以[OH-]溶=[OH-]水。 (2)如果强酸的浓度接近于10-7mol/L,那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水,水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7} (3)如果已知某多元强酸的物质的量的浓度(C),那么: pH= -lg[H+]=-lg(n·C)(n为酸的元次) (4)如果求强碱溶液的pH时,应注意必须先求[OH-]或pOH后,再求[H+]或pH,否则,易出错。 [OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水 [H+]溶=[H+]水 第二类:弱酸、弱碱溶液的pH计算 (1)已知某一元弱酸的物质的量的浓度,则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水;而水的电离能否忽略不计,应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上,[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离,所以[H+]酸=α·C [H+]溶=[H+]酸=α·C , pH= -lg[H+]= -lg(α·C) 也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点,就是要利用电离度求[H+]。 (2)有关弱碱溶液的pH计算,首先要求pOH或[OH-],第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。 pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C(当水的电离忽略时,弱碱为一元时) 第三类:两种溶液混合后的pH计算 (1)酸溶液和碱溶液的混合,即两种溶液混合后能发生化学反应的,求反应后溶液pH的计算。 此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液,从而找出[H+]溶,继而再求pH。 (2)同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合,此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合,可以利用快解规律。如果为不等体积的混合,一定要注意混合后的溶
2021-06-22 17:02:34
2.79MB
高中化学计算——溶液的PH
计算机编程的概念技术模型
计算机编程的概念技术模型
2021-06-20 21:42:06
6.4MB
c;c++;python
vc
vb
ph
1
平衡体系pH值计算 (1989年)
来文根据弱酸(碱)平衡体系中质子条件式和弱酸(碱)的分布系数,考虑溶剂水本身质子自递过程产生的影响,导出一个精确计算弱酸(碱)平衡体系pH值的通用公式。应用PAD编程技术,利用计算机对此通用公式进行数值解,可供精确计算各种不同弱酸(碱)平衡体系的pH值。
2021-06-18 17:03:33
753KB
自然科学
论文
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