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2021-08-08 10:32:43
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六. 氧化还原反应滴定的计算
典例1（2016课标Ⅰ节选）（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。
【答案】（5）。
【解析】（5）根据离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+ 6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，KMnO4与草酸反应的关系式是：2KMnO4～5H2C2O4。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，则配制的溶液的浓度为：。则1.0800 g样品中含KMnO4的物质的量为：n(KMnO4)=c·V=，由于样品的质量是1.0800g，则该样品含有的KMnO4的的纯度为：ω=。
典例2（2016江苏节选）（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
2021-06-22 17:02:35
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、考点介绍
【考纲解读】
1、了解水的离子积常数，掌握溶液中H+和OH-浓度的关系，能进行简单计算
2、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
【能力解读】
掌握水的电离平衡，根据水的离子积常数和PH的概念进行简单计算，能灵活的利用PH表达溶液的酸碱性。
【考点突破】
1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝14
2． pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。
3．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。
4．
类别 条件 近似计算
强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等
体积混合) pHA＋0.3
强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强碱与强碱 pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等
体积混合) pHB－0.3
强碱与强碱 不等体积混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7
pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3
pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3
5．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值。
【考查方向】Ⅰ：常见pH计算的题型大体可分为四类
第一类：强酸、强碱溶液的pH计算
（1）强酸溶液的pH计算，应用下式：
[H+]溶=[H+]酸+[H+]水由于[H+]水与[H+]酸相差倍数甚远，所以pH= -lg[H+]酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中[OH-]一定是由水电离来的，所以[OH-]溶=[OH-]水。
（2）如果强酸的浓度接近于10-7mol/L，那么[H+]溶=[H+]酸+[H+]水，水的电离不能忽略。pH= -lg[H+]溶====-lg{[H+]酸+10-7}
（3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么：
pH= -lg[H+]=-lg（n·C）（n为酸的元次）
（4）如果求强碱溶液的pH时，应注意必须先求[OH-]或pOH后，再求[H+]或pH，否则，易出错。
[OH-]溶=[OH-]碱+[OH-]水 [H+]溶=[H+]水
第二类：弱酸、弱碱溶液的pH计算
（1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则[H+]溶=[H+]酸+[H+]水；而水的电离能否忽略不计，应分析[H+]酸与[H+]水的倍数。一般二者相差103或103以上，[H+]水可忽略不计。由于弱酸是部分电离，所以[H+]酸=α·C
[H+]溶=[H+]酸=α·C ， pH= -lg[H+]= -lg（α·C）
也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求[H+]。
（2）有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或[OH-]，第二点要注意[OH-]应利用电离度。第三要考虑水的电离能否忽略不计。
pH=14-pOH=14-lg[OH-]溶=14-lgα·C（当水的电离忽略时，弱碱为一元时）
第三类：两种溶液混合后的pH计算
（1）酸溶液和碱溶液的混合，即两种溶液混合后能发生化学反应的，求反应后溶液pH的计算。 此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液，从而找出[H+]溶，继而再求pH。
（2）同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合，此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合，可以利用快解规律。如果为不等体积的混合，一定要注意混合后的溶
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