化学学科--初高中知识的衔接 编者的话 “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。 初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。 可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。 探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。 本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。 希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。 由于各种因素，错误在所难免，不足之处，请多多指教。 目 录 绪 言 初、高中学生学习方法的对比及策略 第一讲 化合价-----打开氧化还原反应的金钥匙 第二讲 离子化合物、共价化合物----学习氧化还原反应实质的基础 第三讲 酸、碱、盐的概念-----理解强弱电解质的捷径 第四讲 电离的概念、电离方程式的书写-----学习离子反应的前提 第五讲 横看成岭侧成峰-----谈化学反应和物质的分类 第六讲 巧妇难为无米之炊------记忆的重要性 第七讲 氧化物----- 对比学习过氧化钠 第八讲 盐的分类------学习碳酸钠和碳酸氢钠的基础 第九讲 差量法------一种简捷的计算方法 第十讲 元素族的学习-----掌握典型进行类比 记忆特殊注意对比 第十一讲 溶解度计算-----高考中的初中知识点 第十二讲 氧化还原反应和离子反应的学习---渗透复习法 第十三讲 质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用 第十四讲 核外电子排布的初步知识------学习元素周期律的基础 第十五讲 启普发生器的构造和原理 第十六讲 常用的干燥剂 分液漏斗、长颈漏斗的对比 装置的气密性检验 绪言 初、高中学生学习方法的对比及策略 初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70％的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。 一、学生学习困难的原因： 刚入高中不适应主要有四方面的原因：⑴、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。⑵、初中教学体现“浅、少、易”的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。⑶、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。⑷、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态（如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等）对学习化学有重大阻碍作用。 二、初高中生学习对比及对策： 1、由“是什么”向 “为什么”进军 初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。如：化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什么”，需要有一定的自学能力。如： 初中要求 高中要求 铁和硫酸铜溶液的反应 1、记住化学方程式 1、记住化学方程式 2、记住反应现象 2、记住反应现象 3、这个反应的意义（氧化还原反应角度） 4、会用差量法进行计算 2、 由“死记硬背”向寻找“规律性”记忆进军 初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高中要求学生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后必须理解，学会触类旁通

高初中衔接练习题（三） 差量法 1．用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 2．将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 3． 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？ 4．已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 5．给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1 8克 2 7∶ 5 3 11.2克 4 8∶7 7∶23 5 28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

物质推断题 例1 下图中的A、B、C、D、E、F，分别表示石灰水，硫酸铜溶液、氯化钡溶液、碳酸钠、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质能发生反应。试根据图中关系确定 A、B、C、D、E、F各物质的化学式： A 、B 、C 、D 、E 、F 。 例2A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的六种物质，其中：A、B是单质，C、D、E、F均为两种元素组成的化合物。常温下，A为固体，B、C、D、E为气体，F是液体，它们之间如下关系：A+B→C、C+A→D、E+B→C+F。 据此写出它们的化学式： B 、C 、D 、E 、F 。 例3有一包白色粉末，可能由氯化银、氯化钡、碳酸钠、氯化钠中某几种组成。为了鉴定其成分实验如下： ⑴将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀及无色滤液。 ⑵向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生 ⑶向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。 试根据以上现象推断该白色粉末中一定含有 ，一定没有 可能含有 。（写化学式） 例4一包白色粉末中可能含有无水硫酸铜、氯化钠、氯化钾、硫酸钠和碳酸钾中的一种或几种。对其实验如下：将白色粉末放入足量水中，得无色溶液； ⑴向所得溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成； ⑵向白色沉淀中加入足量稀硝酸，一部分沉淀溶解，并生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 试根据以上实验判断该白色粉末中一定有 ，可能有 ，肯定没有 例5试根据Na2SO4溶液中加入试剂A后的一系列变化和操作示意图确定A～F几种物质的化学式： A ，B ，C ，D ， E ， F 。 例6有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，其中的溶质可能是Na2CO3、BaCl2、 Ca（NO3）2、稀H2SO4、AgNO3中的某一种。现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见下表（表中“↑ ”表示有气体产生，“↓ ”表示有沉淀生成，“—”表示无明显现象 A ￣ B ↓ C ￣ ￣ ↑ D ￣ ↓ ↓ ↓ E 或微溶化合物生成，空格表示实验没有做），根据实验结果写出各瓶溶液中溶质的化学式： A ，B ，C ，D ，E 。 例7有5 瓶失去标签的无色溶液，只知它们是硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和盐酸，将其任意编号为A、B、C、D、E，并进行实验，其现象如下表： 实验 A+B A+E B+C B+E 现象 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 产生气体 ⑴试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A ，B ，C ，D ， E 。 ⑵写出有关的化学方程式， A+E 　　　　，B+E 　　　 例8 某物质可能含有木炭粉、碳酸钙、氧化铜和氧化铁中的一

第一部分 做好初高中化学的衔接 第一编 物质的变化和性质 衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有基础上总结提升。 一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成 1、物理变化： 新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。 2、化学变化： 新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反应现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 二、物理性质和化学性质 1、物理性质：不需要发生 就表现出来的性质。 主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。 2、化学性质：物质在 中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。 [总结示例1]常见物质的颜色、状态、气味等 1、 色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等 2、 色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。 紫黑色固体：KMnO4 3、彩色固体： 色：Cu 色粉末：红磷、Fe2O3 色：Fe(OH)3 黄色粉末：硫 绿色：Cu2(OH) 2CO3 色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O 4、气体：无色 味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO； 无色 气味的气体：NH3、SO2、HCl 5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。 6、有毒的物质： 气体：CO、H2S等 液体：CH3OH等 固体：NaNO2 、CuSO4等 [总结示例2] 常见物质的溶解性 （1）常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶. (2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀. (3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。 补充：酸碱盐溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅； 碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨， 全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。 注：微溶物有Ca(OH)2 、MgCO3 、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀 [对点测练1] “地沟油”长期食用可能会引发癌症，下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是 （ ） A．看油是否透明 B．闻油是否有异味 C．问油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声 [对点测练2]下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ） A．用金属汞作温度计中的液体 B．用液氮祛除面部的小瘤、痣 C．用二氧化碳作温室气体肥料 D．用大理石作装饰材料 第二编 化学用语 衔接点：元素名称、元素符号、化学式（分子式）、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反应、元素及其化合物知识中将有重要体现。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反应式等。 2．1 元素名称、符号 特别提醒：元素名称和元素符号一定要规范书写，元素符号不得连写。 1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心：

初中化学强化练习题 一、标出下列指定元素的化合价 N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4； Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3； 在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价 ① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3 ⑥ KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4 二、写出下列物质的化学式 碳酸______、碳酸钠______、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气 、硫磺 、白磷 、金刚石 、氦气 、二氧化硅 、氖气 、二氧化氮 、氩气 、氧化铁 、氧化铝 ；氢氧根离子 、硫酸根离子 、碳酸根离子 、硝酸根离子 、铵根离子 。 三、写出下列反应的化学方程式 1.三氧化硫和水反应_____________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应_______________________________ 4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________ 5.碳酸钙高温分解_______________________________ 6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________ 7.乙醇在空气中燃烧_______________________________ 8.铁和稀硫酸_______________________________ 9.氧化铜和碳加热_______________________________ 10.氧化铁和CO加热_______________________________ 11.四氧化三铁和CO加热_______________________________ 12.碱式碳酸铜加热_______________________________ 13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________ 14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________ 15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________ 16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________ 17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________ 18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________ 19.写出有O2生成的三个反应_______________________________ _______________________________、_______________________________ 20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________ ___________

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化学学科--初高中知识的衔接 编者的话 同学们高中生活欢迎你! 在人生旅途中，你们跨入了一个关键时期。每个人都对自己的未来憧憬着，并开始为之奋斗。不过，要想取得成功，还要付出艰苦的努力，因为成功就像一把梯子，如果你一直把双手插在口袋里，是永远也爬不上去的！要想成功，最关键的一点：始终如一地保持一颗自信的心再加上坚持不懈的努力！ 准高中生之思想现状 经过中考，拿到了高中录取通知书，心理非常激动，在思想上想放松一下。部分学生对化学科认识上存在一定的误区，认为化学多简单嘛，开考前背背书，高分数就收入囊中了。由此顺推，高中化学也很简单，照搬初中的学法，平常轻松度过，到高三再用功，高考场上同样应付自如！殊不知： 高中化学在初中化学的基础上，知识的深度、广度及思维难度都大大的增加，再用“耍耍背背”的“方法”和尽靠小聪明是啃不动高中化学这块骨头的！ 由于“轻视化学”的思想作祟，上课听课习惯不好，即：只听不动笔做笔记；只上课听听，下来根本不练习！这样下来，上课听懂的知识不能转化成自己的能力，练习中不能运用自如，考试中不能取得理想的成绩。 上课能听懂，下来不练习，之后便逢考必差，一学期下来，自信就全无！ 同学们肯定不希望这样的情况再出现在自己身上，那就让我们来做好初高中化学的衔接工作吧，让自己顺利“过渡”，迎取高中化学学习的胜利！ “初中课改新生基础知识不扎实”，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中新课标。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。 怎样才能学好高中化学 同学们要想在高中阶段里学好化学，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。达尔文说过：“最有价值的知识是关于方法的知识。”大家一旦掌握了学习化学的方法，就一定能轻松、愉快地学好化学。 　　一、勤于预习，善于听课做笔记 　　课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。 高中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。用最少的化学语言记最大量的知识内容，这点在直播课的学习中尤显重要。 　　二、常复习，多记忆 　　课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。 　　三、吃透课本，联系实际 　　以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对 内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。 　　化学与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。 初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，体现了“浅、少、易”的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比较容易理解、接受和掌握，体现了“做中学”的教育思想。 可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广大师生献上了这本书作为新学期礼物。 探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生”，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中激烈的竞争中占据主动地位。 本书着眼学生的发展，将初中与高中学习的差别表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。 希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。 目 录 绪 言 初、高中学生学习方法的对比及策略 第一讲

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高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3 Cl2+PCl3PCl5 Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3 Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeFe3O4 O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+CCS2 S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H22NH3 N2+3MgMg3N2 N2+3CaCa3N2 N2+3BaBa3N2 N2+6Na2Na3N N2+2Al2AlN H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2 S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O 3S+4H++43SO2+4NO↑+2H2O N2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 2P+3X22PX3（X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2 PX5 P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

高中化学——衡水金卷——高考总复习原创优选卷——化学（含答案全解全析）